jueves
Ley de los gases combinados:
Combina la teoría de Charles y Boyle, indica el grado de dependencia de volumen de cierta masa de un gas con respecto a la presión y temperatura.
“para una masa determinada se cumple que el producto de la presión por el volumen dividida el valorar de la temperatura es una constante:
P1V1 / T1 = P2V2/ T2
Ley de Dalton :
«La presion ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos”
Ptotal = P1+ P2 + P3…
Principio de Avogadro:
“volúmenes iguales de todos los gases medios a las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo numero de moléculas”
V=K.n
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle:
PV: K
P1 V1 = P2V2
“A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que esta ejerce”.
Ley de Charles:
Expone que: “a presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin”
V1T1 = V2T2
Ley de Gay – Lussac:
“Si volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos la presión del gas aumenta en la misma presión en que incrementa la temperatura”
P/T= K
P1T1 = P2V2
PV: K
P1 V1 = P2V2
“A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que esta ejerce”.
Ley de Charles:
Expone que: “a presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin”
V1T1 = V2T2
Ley de Gay – Lussac:
“Si volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos la presión del gas aumenta en la misma presión en que incrementa la temperatura”
P/T= K
P1T1 = P2V2
Propiedades de Los Gases
Su magnitud se define a partir de la Masa: que se representa su cantidad de materia y se asocia con las moles; Presión: que determina la dirección del flujo del gas, y se mide dividiendo la fuerza/área; Volumen: es el espacio que contiene al gas; Temperatura: define la dirección del flujo del calor.
Teoría Cinética de Los Gases
Intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de
1. Los gases se componen de moléculas y la distancia que hay entre estas es muy grande a comparación de su tamaño, por lo que el volumen total que ocupan es una fracción pequeña comparada con el volumen total. (esto explica la comprensibilidad y la baja densidad de los gases).
2. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
3. Las moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y contra las paredes de lo que los contiene, la frecuencia de los choques con las paredes explica la presión que ejercen los gases.
4. Todas las colisiones son elásticas, por lo que no hay perdida de energía cinética en todo el sistema, pero si puede ser transmitida de una molécula a otra durante la colisión.
5. La energía cinética promedio por molécula es proporcional a la temperatura, teóricamente a 0° Kelvin no hay movimiento molecular y la energía cinética se considera 0°
Variación en la presión y temperatura
6. El aumento que experimenta el volumen de un gas con el aumento de la temperatura igual, al aumentar la temperatura aumenta la agitación térmica, o sea que las moléculas se mueven a mayor velocidad y sus trayectorias se amplían, por lo que el espacio que llegan a ocupar es mayor que el de temperaturas más bajas.
7. La presión aumenta cuando se reduce el volumen igual, para una cantidad de moléculas encerradas en un recipiente, la presión será tan mayor como menor sea el volumen, ya que las colisiones serán más frecuentes cuando haya menor espacio para sus movimientos.
Los gases que se ajustan a los enunciados anteriores son los gases ideales y los que no, son los gases reales: que son los que en bajas temperaturas o presiones altas se desvían del comportamiento ideal.
Gases Reales
Bajos condiciones normales de temperatura y presión, los gases tienden a tener ciertos comportamientos, pero cuando son sometidas a bajas temperaturas o altas presiones los gases reales rompen el comportamiento, y por esto se diferencian de los gases ideales. Existen 2 razones para dicha desviación:
- Fuerza de la atracción intermolecular:
Existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas, estas deben existir puesto que los gases pueden licuarse.
- Volumen molecular:
El volumen de un gas ideal es cero, pero no para los gases reales cuyas moléculas si tiene volumen.La desviación es mayor si se presentan presiones mayores, pues las moléculas están más juntas y su volumen es una fracción mayor del volumen total.
Teoría Cinética de Los Gases
Intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de
1. Los gases se componen de moléculas y la distancia que hay entre estas es muy grande a comparación de su tamaño, por lo que el volumen total que ocupan es una fracción pequeña comparada con el volumen total. (esto explica la comprensibilidad y la baja densidad de los gases).
2. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
3. Las moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y contra las paredes de lo que los contiene, la frecuencia de los choques con las paredes explica la presión que ejercen los gases.
4. Todas las colisiones son elásticas, por lo que no hay perdida de energía cinética en todo el sistema, pero si puede ser transmitida de una molécula a otra durante la colisión.
5. La energía cinética promedio por molécula es proporcional a la temperatura, teóricamente a 0° Kelvin no hay movimiento molecular y la energía cinética se considera 0°
Variación en la presión y temperatura
6. El aumento que experimenta el volumen de un gas con el aumento de la temperatura igual, al aumentar la temperatura aumenta la agitación térmica, o sea que las moléculas se mueven a mayor velocidad y sus trayectorias se amplían, por lo que el espacio que llegan a ocupar es mayor que el de temperaturas más bajas.
7. La presión aumenta cuando se reduce el volumen igual, para una cantidad de moléculas encerradas en un recipiente, la presión será tan mayor como menor sea el volumen, ya que las colisiones serán más frecuentes cuando haya menor espacio para sus movimientos.
Los gases que se ajustan a los enunciados anteriores son los gases ideales y los que no, son los gases reales: que son los que en bajas temperaturas o presiones altas se desvían del comportamiento ideal.
Gases Reales
Bajos condiciones normales de temperatura y presión, los gases tienden a tener ciertos comportamientos, pero cuando son sometidas a bajas temperaturas o altas presiones los gases reales rompen el comportamiento, y por esto se diferencian de los gases ideales. Existen 2 razones para dicha desviación:
- Fuerza de la atracción intermolecular:
Existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas, estas deben existir puesto que los gases pueden licuarse.
- Volumen molecular:
El volumen de un gas ideal es cero, pero no para los gases reales cuyas moléculas si tiene volumen.La desviación es mayor si se presentan presiones mayores, pues las moléculas están más juntas y su volumen es una fracción mayor del volumen total.
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